2KClO₃ -t^o-> 2KCl + 3O₂ (1)

NaCl --đpnc--> Na +Cl₂ (2)

m_NaCl=25/100 .a=0,25a(g)

=>n_NaCl=0,25a/58,5=0,0042a(mol)

m_KClO3=a - 2,5a=0,75a(g)

=> n_KClO3=0,75a/122,5=0,0061a(mol)

m_{chất rắn thu được}=90,4/100 .a=0,904a(g)

theo (1): nKCl=nKClO3=0,0061a(mol)

=>mKCl=0,0061a.74,5=0,455a(g)

theo (2) : nNa=nNaCl=0,0042a(mol)

=>mNa=0,0042.23=0,096a(mol)

=>%mKCl =0,455a/0,904a .100=50,33(%)

%mNa=0,0966a/0,904a .100=10,68(%)

giả sử có 100g KMnO4, KClO3

⇒m chất rắn =75g

2KMnO4\(\underrightarrow{^{to}}\)K2MnO4+MnO2+O2

x___________x/2_____ x /2__ x/2 (mol)

2KClO3→2KCl+3O2

y _________y___3y/2

\(\left\{{}\begin{matrix}\text{158x+122.5y=100}\\\text{142x+74.5y=75 }\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x=0.3}\\\text{y=0.4 }\end{matrix}\right.\)

⇒mKMnO4⇒%

⇒mKClO3⇒%

Tóm tắt: 

Gọi a; b; c lần lượt là số mol của NH₄HCO₃, NaHCO₃ và Ca(HCO₃)₂

Ta có: 89a + 84b + 162c =48,8 (l)

Khối lượng của hỗn hợp rắn là: 53b + 56c = 16,2 (2)

 Hỗn hợp khí X gồm NH₃ (a mol) và CO₂ (a +  b 2 + 2c) 

⇒   n x = (2a + b 2  + 2c) 

Khi X ở nhiệt độ 180 – 200°C, dưới áp suất khoảng 200 atm thì đây chính là phản ứng điều chế đạm urê nên ta có phản ứng:

NH₃ phản ứng với CO₂ theo tỉ lệ 1:2  lượng khí Z còn lại chính là CO₂ ⇒   n z   =   a 2   +   b 2 . 2 c

Do sau phản ứng đưa về nhiệt độ ban đầu nên ta có:

Đáp án A.

Giả sử hỗn hợp ban đầu có khối lượng là 100g

CaCO3 ---to ----> CaO + CO2

Khối lượng sau =78% khối lượng hỗn hợp ban đầu 

=> \(m_{sau}=100.78\%=78\left(g\right)\)

=> \(m_{giảm}=m_{CO_2}=22\left(g\right)\)

=> \(n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có : \(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(\%m_{CaCO_3}=\dfrac{0,5.100}{100}.100=50\%\)

=> %mNaCl = 50%

Gọi n KMnO4 = a 

       n KClO3 = b ( mol ) 

--> 158a + 122,5 b = 43,3 

PTHH :

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

0,9b                       1,35b

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,9a                                             0,45a 

\(\%Mn=\dfrac{55a}{43,3-32\left(0,45a+1,35b\right)}=24,103\%\)

\(\rightarrow a=0,15\)

\(b=0,16\)

\(m_{KMnO_4}=0,15.158=23,7\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,16.122,5=19,6\left(g\right)\)

Gọi số mol KMnO4 và KClO3 là a,b (mol)

\(n_{O2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2

________ a---------------------------------------> 0,5a (mol)

______ 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

_________b----------------------> 1,5b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=56,1\\0,5a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO4}=\frac{0,2.158}{56,1}.100\%=56,33\%\\\%m_{KClO3}=\frac{0,2.122,5}{56,1}.100\%=43,67\%\end{matrix}\right.\)